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硫酸教学设计范文
在教学工作者开展教学活动前，编写教学设计是必不可少的，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。那么教学设计应该怎么写才合适呢？下面是小编为大家收集的硫酸教学设计范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
重点、难点掌握浓硫酸的强氧化性;培养学生的思维能力;激发兴趣;使学生学会运用科学抽象学习化学。教师活动学生活动设计意图
提问：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签,试剂瓶大小一样,酸的体积相同),不用化学方法怎样识别?根据是什么?观察、回忆、思考。学生到讲台操作,并讲根据。
1.用手分别把试剂瓶提起,重者是浓硫酸。 2.把试剂瓶提起,摇动,呈油状者是浓硫酸。
3.分别翻开瓶盖,瓶口无酸雾者是浓硫酸。复习、稳固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。
提问：稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?思考并答复:稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。复习稀硫酸的化学性质。
引言：硫酸是一种强酸,具有酸的通性,那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢?
板书：第四节硫酸
一、硫酸倾听、回忆、思考。
明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。演示：在试管中放入一些胆矾,再参加少量浓硫酸,振荡。观察固体和溶液的颜色变化。
提问：生成的灰白色固体是什么物质?
提问：胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了?观察并描述现象:固体由蓝色变为灰白色;溶液仍为无色。答复:是无水硫酸铜。
猜测:可能成为溶剂了。激发学习兴趣,培养观察能力。激疑、探索。
继续探索。
追问：溶液为什么不变蓝?
讲解：胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合,生成了硫酸水合物。引导学生写出反响的化学方程式。
演示：取10g蔗糖放入小烧杯中,用2mL水调成糊状,再参加1mL浓硫酸,用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。提问：生成的黑色固体是什么物质?引导学生写出反响的化学方程式。给出蔗糖的化学式:C12H22O11
提问：以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质?
评价：浓硫酸使胆矾失去结晶水,反映了吸水性;使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去,反映了脱水性。板书：(一)浓硫酸的特性
1.吸水性2.脱水性
引导讨论：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?启发学生从以上两个化学方程式分析、比拟,得出结论。迷惑不解。倾听,写出化学方程
式:CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O观察并描述现象:生成黑色固体;体积膨胀,呈疏松多孔状;有大量蒸气冒出;有刺激性气味气体生成。
思考并答复:黑色固体是碳单质。写出化学方程式:思考、比拟并答复。有的学生区分不清。倾听。
记忆并记录。分析化学方程式,讨论出:吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合;脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。激发求知欲。
提醒反响本质。
激发兴趣。
培养观察能力与描述现象能力。
提醒反响本质。
引起回忆,发现问题。
纠正错误,明确认识。加深记忆。
培养学生概念之间比拟的能力。
提问：铜与稀硫酸能反响吗?为什么?设问：铜与浓硫酸能反响吗?
演示：在试管里放入一块铜片,注入少量浓硫酸,观察是否反响。给试管加热,用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中,观察溶液的颜色。引导讨论：
1.铜片与浓硫酸能否反响?反响的条件是什么?
2.根据反响现象你认为反响后的生成物是什么?试写出此反响的化学方程式。并指出氧化剂、复原剂。反答复:不能。因为在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面。
猜测:不能。
观察并描述现象:不加热时,无明显现象。加热时,产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。分析、思考并答复:
1.加热能反响。
2.润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫;溶激活旧知识。激发好奇心。
培养观察能力、表达能力及严谨求实的科学作风。树立对化学现象与化学本质的辩证认识。应中浓H2SO4表现出什么性质?
3.稀硫酸是否具有氧化性?浓、稀硫酸的氧化性有什么不同?启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反响分析。液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。
O4+SO2↑+2H2O,铜是复原剂;浓硫酸是氧化剂。浓H2SO4表现出氧化性和酸性。
比照、讨论出:稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。
设问：浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢?演示实验：把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中,观察现象。设问：为什么浓硫酸能与铜反响,而铁放入其中无明显现象呢?讲解：对,假设加热就会发生反响。但是没加热就没发生反响吗?不是的,这是由于浓硫酸具有强氧化性,它可使某些金属如铁、铝等外表"钝化"。解释"钝化"现象。
提问：浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反响是否也生成氢气呢?为什么?推理并答复:能。
观察:无明显现象。
陷入沉思,猜测:没加热。
倾听,领悟,形成正确认识。
推理并答复:不能。因为浓硫酸与金属反响是由于+6价硫引起的。培养逻辑思维能力。
激疑。
激发求知欲。
解惑,加深对浓硫酸强氧化性的认识。培养推理、综合运用知识的能力。
小结并板书：
3.氧化性
(1)氧化大多数金属↑+2H2O
归纳出:加热时,浓硫酸能与大多数金属反响,但都没有氢气生成;常温下,浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。及时总结,将知识统摄成规律。
过渡：加热时,浓硫酸还能氧化一些非金属单质。
组织讨论：浓硫酸与碳反响后的生成物是什么?试写出化学方程式。
板书：
(2)氧化某些非金属单质+2H2O
组织讨论：设计一个实验检验碳与浓硫酸反响的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫。
启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手,结合其它有关知识找到可行方案。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正;对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。推理、思考并答复:浓硫酸是强氧化剂,把碳氧化成二氧化碳,而本身被复原成二氧化硫,同时生成水。
回忆有关知识,互相启发,互相补充,提出可行方案。最后统一认识:必须先用品红溶液检验二氧化硫;然后将二氧化硫吸收干净(可用溴水或高锰酸钾溶液等);
再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全;最后用澄清石灰水检验二氧化碳(也可用氢氧化钡溶液)。培养推理和综合运用知识的能力。
提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。
组织讨论：浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同?为什么不同?归纳出:稀硫酸具有酸
类的一般通性,其实质是H+的性质,因为在稀硫的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性,因为在浓硫酸中,硫酸主要以分子的形式存在。进一步理解量变引起质变的规律,树立辩证唯物主义的世界观。
投影：课堂练习(见附1)讨论并完成。稳固新知识。
讲述：硫酸是最重要的根本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。
板书：(二)硫酸的用途倾听。渗透性质决定用途的化学思想。指导阅读：指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容,归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。
阅读课文,归纳出:
1.利用它的高沸点:制取挥发性酸。
2.利用它的酸性:去金属外表的氧化物;制取硫酸盐;制造化肥。 3.利用浓硫酸的吸水性:做枯燥剂。培养自学能力。作业：课本第82~83页,第1,2,3,4题。
随堂检测：1.以下变化反映了浓硫酸的哪些性质? (1)浓硫酸滴在纸上,过一会儿,纸变黑; (2)敞口放置的浓硫酸久置增重;
(3)食盐与浓硫酸反响可制取氯化氢; (4)浓硫酸不能用来枯燥硫化氢。
2.向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中参加足量的铜片并加热,被复原的硫酸的物质的量为( )。
(A)等于0.9mol(B)大于0.45mol小于0.9mol
(C)等于0.45mol(D)小于0.45mol考察学生对硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性的理解、掌握情况。附1:投影
1.为什么可以用铁桶贮存,运输浓硫酸?
2.在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有。
3.浓硫酸为什么不能用来制取HI附2:课堂练习答案
常温下,浓硫酸可使铁钝化。
2.吸水性、脱水性、氧化性。3.具有强氧化性的浓硫酸能把具有强还原性的碘化氢氧化。
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